🍾 10 Sınıf Asitler Ve Bazlar Konu Anlatımı

Sınıf4. Ünite Asitler ve Bazlar Konu Anlatımı | Dnz Hoca. 8. Sınıf 4. Ünite Asitler ve Bazlar Konu Anlatımı. Yaşamımızda besin olarak tükettiğimiz veya temizlik malzemesi olarak kullandığımız maddelerin özellikleri birbirinden farklıdır. Sabunlu su kaygandır. Maddelerin özelliklerindeki bu farklılıklara göre 10 Sınıf Kimya. 10. Sınıf Kimya. Giriş Yap, Hemen İzle. Ders 43: Haftanın Özeti - Asitler, Bazlar ve Tuzlar - 1 Bu desimizde, asitler, bazlar ve tuzlar konularını işleyeceğiz. Ders 10: Asitler, Bazlar Ve Tuzlar - Kimya Her Yerde 10 Sınıf Kimya ders testleri başarısı için biyoloji, fizik ve matematik bilgisine de ihtiyaç vardır. Ders çalışma sistemi olarak sayısal derslerin geneli birbirine benzemektedir. Kurallar hepsinde aynıdır; konuyu öğretmen anlatırken dikkatli dinle, evde tekrar yap ve bol soru çöz. Lise ikinci sınıf kimya konularında 10 Sınıf Kimya Konuları Ve Müfredatı MEB (2021-2022). Ingilizce ders notları, kpss ders notları, konu anlatımı, 10. sınıf. Asit baz mol soruları 10 sınıfta; Ingilizce ders notları, kpss ders notları, konu anlatımı, 10. sınıf. 11. Sınıf Kimya Testi Çöz – Kimyasal Denge Konu Testi. Asit baz mol soruları 10 sınıf; 11. AsitlerVe Bazlar-8.sınıf konu anlatımı; Ay'ın Hareketleri ve Evreleri; Ay`ın Hareketleri ve Evreleri-5.sınıf fen konu anlatımı; Aynalar ve Kullanım Alanları-7.sınıf fen konu anlatımı; aynı cisimlerle üretilen seslerin farklı olmasını açıklayan bir deney düzeneği hazırlayınız-6.sınıf; binalarda ısı yalıtımını AsitVe Bazlar Konu Anlatımı . 26/09/2014 16:48. Jeotermal Enerji Konu Anlatımı . Sonraki Konu: 8.Sınıf Çok Yüzlüler Ve Arakesitliler Konu Anlatımı . Yapılan Yorumlar. Henüz kimse yorum yapmamış. Bu sayfada yer alan bilgilerle ilgili sorularınızı sorabilir, eleştiri ve önerilerde bulunabilirsiniz. SınıfPeriyodik Tablo Konusu Anlatımı İçin Harika Hazırlanmış Sunu. 8. Sınıf Basınç Ünitesi Anlatımı İçin Harika Hazırlanmış Pdf Sunu. 8. Sınıf Biyoteknoloji Konusu Anlatımı İçin Harika Hazırlanmış Pdf Sunu. 8. Sınıf Mutasyon, Modifikasyon, Adaptasyon Doğal seçilim Konusu Anlatımı İçin Harika Hazırlanmış eqim. Asit-Baz TepkimeleriKonuya ait konu anlatım videomuz ve soru çözümleri videomuz haberimizin sonundadır.Konuyu kısaca hatırlayalım…Tepkime Türleri1- Yanma Tepkimeleri2- Analiz Ayrışma Tepkimeleri3- Sentez Oluşum Tepkimeleri4- Asit-Baz Tepkimeleri5- Çözünme-Çökelme TepkimeleriAsit-baz TepkimeleriÖncelikle asit ve baz kavramlarını çözeltisine hidrojen iyonu veya hidronyum iyonu veren maddelere ASİT, hidroksit iyonu veren maddelere BAZ ve bazların tepkimesi sonucu tuz ve su oluşuyorsa bu tepkimelere Nötralleşme Tepkimesi ile hidrojenklorür tepkimesinde amonyumklorür oluşur. Amonyumklorür bir tuzdur. Ancak bu tepkime nötralleşme tepkimesi değildir. Çünkü su oluşumu yoktur. Nötralleşme tepkimelerinde esas olan su oluşumudur. Su oluşmuyorsa nötralleşme tepkimesi değildir. Yaygın Olarak Kullanılan Asit ve BazlarAsitlerin tatları ekşidir. Turnusol kağıdını maviden kırmızıya çevirirler. Sulu çözeltileri elektrik akımını tatları ise acıdır. Turnusol kağıdını kırmızıdan maviye çevirirler. Bazların da sulu çözeltileri asitler gibi elektrik akımını aşağıdaki sorular ile pekiştirelim. Soruların çözümlerini haberimizin sonundaki videomuz içerisinde bulabilirsiniz. Konu anlatımı ve soruların ayrıntılı olarak çözümlerini aşağıdaki videolarımızda kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin. Abone Olun Ortaöğretim Kimya ASİTLER, BAZLAR VE Asit ve Bazlarda pH ve pOH – Sınıf Fen Bilimleri Asitler ve Bazlar Konu Anlatımı – Tepkimeler Konu Anlatımı – Başarı Kimya Dersi Asit-Baz Ders Notu Konu… – Çökelme Tepkimeleri Konu ve Bazların Tepkimeleri – KİMYA – Asit – Baz Dengesi Detaylı Konu Anlatımı – Asitler ve Bazlar Konu Tepkimeleri – Kimya Asitler, Bazlar ve Tuzlar – Ankara Asit ve Bazlar Kimya Khan Academy 10. Sınıf Ders Kitabı ve Konuları PDF İndir SDR Konu Anlatımı – Ders Notları – Çözeltilerde Denge Asit, Baz, Çözünürlük – Çözümlü Kimya. Ortaöğretim Kimya ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR. Kuvvetli Asit ve Bazlar. YouTube. Bu videoyu paylaşmak için 0. 1. Instagram 0. Google 0. Yeni eklenen videoları takip etmek için Video açılmıyorsa buraya tıklayınız. Bu bölümdeki sorular için önce Liseler İçin Kimya Sözl… Hidroksi asit, Hidroliz, Hidroliz sabiti, İdeal çözelti, İyonlaşma yüzdesi, Konjüge eşlenik asit ve baz, Kuvvetli asit, Kuvvetli baz, Molar derişim, Normalite, pH, pOH, Sirke, Tampon çözelti, Titrasyon, Tuz konularını okuyun. Elde ettiğiniz bilgilerle soruları. Biyoloji Mitoz Konusu Sunusu. Tarih Konu Anlatımı. Tiyatro Konu Anlatımı. Edebiyat Dersi Tanzimat Öykücülüğü Konu Anlatımı. Kimyanın Temel Kanunları Konu Anlatımı. Asit Ve Bazların Genel Özellikleri Konu Anlatımı. Kuvvetli Asit ve Bazlarda pH ve pOH – Konu Anlatımları, Asit Baz Tuz;… Kuvvetli ve Zayıf Asitler Bazlar Asitlerin Kuvvetlerinin Karşılaştırılması Tıkla İZLE Kimya Denizi YOUTUBE…. KOH → K + OH – Kuvvetli Baz. Kuvvetli asit ve bazların iyonlaşma denklemleri denge yani tek yönlü ok işareti ile gösterilirler. kuvvetli bazlar nelerdir, kuvvetli. Asit baz konu anlatımı, asit baz tanımları, genel özellikleri, asit baz tepkimeleri ve günlük hayatta karşılaşılan asit baz örneklerinden oluşmaktadır. Asit H+ iyonu veren maddelere denilirken, H+ iyonu alan maddelere ise baz olarak adlandırılmaktadır. Baz, sulu çözeltilerinde OH- iyonu vermektedir. Asitle, asidin hidrojensiz. Asit Sulu çözeltilere H + iyonu verebilen maddelerdir. Baz Sulu çözeltilere OH – iyonu verebilen maddelerdir. Diğer bir ifadeyle H + iyonu verebilen maddelere asit, H + iyonu alabilen maddelere baz denir. Bu genel tanıma göre; denkleminde HF, H + iyonu verebildiğinden asit, H 2 O, H + iyonu alabildiğinden bazdır. 8. Sınıf Fen Bilimleri Asitler ve Bazlar Konu Anlatımı – FenE. 10. Sınıf Kimya. Ünite 3. Ünite Asitler, Bazlar ve Tuzlar…. Kuvvetli Asit Baz Çözeltilerinin pH ve pOH Değerlerinin Belirlenmesi Bir ekran açılır. 2022 Yılında ÖSYM tarafından yapılacak olan YKS AYT Kimya Konuları belli oldu! Sizlere bu yazımızda YKS AYT Kimya konuları hakkında bilgi vereceğiz. Yeni bir sınav dönemine girmiş bulunmaktayız. Konu ve soru dağılımları MEB'in hazırlamış olduğu konu dağılımları ve yayın evleri ile irtibata geçilerek hazırlanmıştır. Sınavında uygulanan YKS AYT Kimya. Kimyasal Tepkimeler Konu Anlatımı – Başarı Sıralamaları. KİMYA DERS NOTLARI kimya asit örnekleri asitler Asitler ve Bazlar asitlerin özellikleri asitlerin tesir değerliği asitlerin yapısı Bazlar bazların özellikleri Genel içecek asit indikatör kimya dersleri kimya dersleri kimya konu anlatımı kimya soru… Amonyak gibi elde kayganlık hissi oluşturan maddelere baz. 4. Sınıf Ses Bilgisi Konu Anlatımı – 4. Sınıf Hece Bilgisi Konu Anlatımı – 4. Sınıf Durum Hal Ekleri Konu Anlatımı – 4. Sınıf Yapılarına Göre Sözcükleri Konu Anlatımı – 4. Sınıf Anlamlarına Göre Kelimeler Konu Anlatımı – 4. Sınıf Sözcükte Anlam Konu Anlatımı – 5. Sınıf Söz Gruplarında Anlam Konu Anlatımı. Kimya Dersi Asit-Baz Ders Notu Konu… – Blogger. Asitler bazlarla tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. Bu tepkimeye nötürleşme nötralleşme tepkimesi denir. Asitler, karbonatlı CO32- bileşiklere etki ederek CO2 karbon dioksit gazı açığa çıkarır. Asitler, bütün aktif metallerle Mg, Fe, Zn gibi tepkimeye girerek hidrojen gazı H2 g çıkmasına neden olur. Asit ve Bazların Tepkimeleri Asit ya da asidik özelliğe sahip olan maddeler ile baz ya da bazik özelliğe sahip olan maddelerin tepkimesi mümkündür. Bu tepkimelere “nötürleşme tepkimesi” adı da verilmektedir. Bu tepkimelerin maddelerin sınıflarına göre 4 bölüme ayrılır. Bunlar; Asidik Oksit Ametallerin oksijenli bileşiğidir. Çözünme Çökelme Tepkimeleri Konu Anlatımı. Hepinize merhaba sevgili öğrenciler, bu yazımızda sizler için 10. sınıf kimya konuları listesini paylaşıyoruz. Artık 9. sınıf bitti 10. sınıf sizleri bekliyor. 10. sınıf kimya dersi için düzenli tekrar ve soru çözümü yaparak konuları rahatlıkla halledebilirsiniz. Ayrıca mutlaka düzenli bir defter tutmanızı öneriyorum. Asitlerin ve Bazların Tepkimeleri – Bikifi. Atomların kütlelerini belirlemek için kullandığı madde miktarlarında ortalama 23 tane tanecik olduğunu hesaplamıştır. Bu sayıya Avogadro sayısı denir. N o veya N A ile gösterilir. Avogadro bütün maddelerin 6, 23 tane tanecik içeren kısımlarına 1 mol demiştir. Bu durumda 6, 23 tane taneciğin oluşturduğu. Asitler ve Bazlar Çevremizdeki bazı maddeleri incelerken asitler bazlar olarak iki grupta inceleriz. Sulu çözeltilerinde H+ iyonu veren maddeler asit adlandırılır. Genellikle asitlerin formül yapısında hidrojen atomu H bulunur. Ancak, yapılarında H bulunmadığı hâlde CO2, NO2 SO2 de asittir. Asitlerin Suya Verdiği İyon tatları genellikle ekşidir. ONLINE KİMYA – Asit – Baz Dengesi Detaylı Konu Anlatımı Udemy. Bu kursu önizle. Geçerli fiyat 11,99 $. Orijinal Fiyat 29,99 $. İndirim % 60 indirim. Bu fiyat için son 15 saat! Sepete ekle. Hemen kaydolun. 30 Gün İçinde Para İade Garantisi. ONLINE KİMYA – Asit – Baz Dengesi Detaylı Konu Anlatımı – Udemy. Available Formats. Download as PPTX, PDF, TXT or read online from Scribd. Flag for inappropriate content. Download now. Save Save Ortaöğretim Kimya Kimya Her Yerd… For Later. 83% 6 83% found this document useful 6 votes 10K views 263 pages. 10. Sınıf Kimya Konu Anlatımlı Esen Yayınları 9786054760510. Kategoriler KPSS Kitaplar… Kimya Modülleri Sulu Çökeltilerde Asit Baz Dengesi Esen Yayınları… 10. Sınıf Kimya MPS Konu Anlatımı ve Soru Çözümü Karekök Yayınları. Hayatımızda Asitler ve Bazlar Konu Anlatımı. A 3 B 5 C 10 D 11 E 13. ÇÖZÜM Zayıf Asit ve Bazlarda pH ve pOH. Zayıf asitler tamamen iyonlaşmadığı için iyonlaşmamış asit ve iyonlar arasında bir denge söz konusudur. ÖRNEKOda sıcaklığında HNO2 nin asitlik sabiti Ka 4×10 , HCN nin asitlik sabiti Ka 6×10-10 olarak verilmiştir. Asit Sulu çözeltilere H + iyonu verebilen maddelerdir. Baz Sulu çözeltilere OH – iyonu verebilen maddelerdir. Diğer bir ifadeyle H + iyonu verebilen maddelere asit, H + iyonu alabilen maddelere baz denir. Bu genel tanıma göre; denkleminde HF, H + iyonu verebildiğinden asit, H 2 O, H + iyonu alabildiğinden bazdır. Asit-Baz Tepkimeleri – Kimya Öğren. asit ve bazlar ile ilgili teog da çıkabilecek soru tiplerini geliştirmek için hazırlanan boşluk doldurma etkinliği. Bu çalışma kağıdını aşağıdan görüntüleyebilir ve hızlı bir şekilde bilgisayarınıza indirebilirsiniz. ASİTLER – BAZLAR. Aşağıdaki cümlelerde boş bırakılan yerleri doldurunuz. 1. Asitlerin. Timol mavisi pH – asit iken sar ı, baz iken mavi Fenolftalein pH – asit iken renksiz, baz iken k ırm ızı Nil mavisi pH – asit iken mavi, baz iken k ırm ızı Alizarin sar ısı pH – asit iken sar ı, baz iken eflatun Nitramin pH – asit iken renksiz, baz iken turuncu kahverengi. PDF Asitler, Bazlar ve Tuzlar – Ankara Üniversitesi. Asit – Baz Tepkimeleri konu anlatımı, Asit – Baz Tepkimeleri ornekleri ve konu anlatım videoları en zor konularda, yapamyorum diye pes ettiğiniz durumlarda sizi destekleyen Tonguç Akademi'de!. Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar. Anahtar kavramlar analiz ayrışma tepkimesi, asit-baz tepkimesi, çözünme-çökelme tepkimesi, kanun, kimyasal tepkime, mol, sentez oluşum tepkimesi, sınırlayıcı bileşen, tepkime denklemleri, yanma tepkimesi, yüzde verim. Açmak için tıklayın. Kuvvetli Asit ve Bazlar Kimya Khan Academy Türkçe. güncel konu anlatımını bu videoda bulabilirsin. Kimya dersinde ''Asitler ve Bazlar'' konusunu detaylı bir şekilde öğreniyoruz.😎 Diğer videoları To. Asit-Baz Tepkimeleri konu anlatımı, Asit-Baz Tepkimeleri ornekleri ve konu anlatım videoları en zor konularda, yapamyorum diye pes ettiğiniz durumlarda sizi destekleyen Tonguç Akademi'de!. Kimya 10. Sınıf Ders Kitabı ve Konuları PDF İndir SDR Yayınları. Kimya Matematik Tarih Türkçe Biyoloji Coğrafya Felsefe… Asit Baz Tepkimeleri Konu Anlatımı. Ders Öğretmeni. Çözeltiler Konu Anlatımı – Ders Notları – Kimya. Konu ile ilgili verilen örnekler bölümüdür…. metallerin kuvvetli oksi asitlerle reaksiyonundan SO 2, NO 2, NO gibi gazlar açığa… Asit, baz ve tuz olanları belirtiniz. caOH2suda + H 2SO4suda Œ Aşağıdaki nötralleşme tepkimelerini tamamlayarak, kat. Nötrallik ve pH Asit ve bazların pH değerleri pH kağıdı ve indikatörler ile belirlenir. İndikatör Asit ve bazların pH'larını belirlemekte kullanılan boyar maddelerdir. En çok kullanılan indikatörler Turnusol, fenolftalein, bromtimol mavisi, metil kırmızısı, vs… Kuvvetli Asit-Kuvvetli Baz Tepkimelerinde Eşdeğerlik Noktası HCl + NaOH → NaCl + H2O Net Tepkime H+. Çözeltilerde Denge Asit, Baz, Çözünürlük – Çözümlü Kimya. Sınıf konularından Asitler ve Bazlar, Asitlerin ve Bazların Değerliği, Kuvvetli Asit ve Bazlar, Nötrleşme Tepkimeleri, Tuzlar hakkında bilmen gerekenler ile TYT sınavında önemli olan 10. sınıf Asit Baz ve Tuzlar konusuna ait soruları çözerken işine yarayacağını düşündüğümüz ipuçları yer alıyor. Umarız bu notlar. Asit Baz Çözücü Aralarında proton aktarımının olduğu türlere konjüge çift eşlenik çift denir. Her asitin bir konjüge bazı Her bazın bir konjüge asidi Proton aktarımı ile birbirine dönüşebilen +A B-+ H Asit Konjüge baz A / B- konjüge asit baz çifti 3-NH 4 NH 2 2 NH 2 4-H3SO4 HSO4 2H SO. Kunduz10. Sınıf KimyaÜnitelerKimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar“Pers kralı olmaktansa bir doğa yasası bulmayı yeğlerim.” der Demokritos. Temel kimya yasalarını öğrenmeye ne dersin?4 Konu15 VideoKarışımlarZeytinyağı gibi üste çıkmak deyimi karışımların özelliklerinden geliyor olabilir mi? Gel bu ilişkiyi beraber Konu14 VideoAsitler, Bazlar ve TuzlarAçılımı Hidrojenin gücü Power of Hydrogen olan pH değerini, etiketler üzerinde gördüğümüzde nasıl yorumlamalıyız ? 4 Konu10 VideoKimya Her YerdeBir Kızılderili atasözü, “Dünya bize atalarımızdan miras kalmadı, çocuklarımızdan ödünç aldık.’’ der. Geri dönüşümün önemini tekrar hatırlayalım. 2 Konu9 Video Oluşturulma Tarihi Eylül 15, 2020 03218. Sınıf Fen Bilimleri Ders Kitabında yer alan asit ve bazların ne olduğunu, özelliklerini, sanayi ve endüstride kullanılan asit ve baz çeşitlerini, madde üzerinde nasıl bir etkiye sahip olduklarını ve asit yağmurunun ne olduğunu, nasıl oluştuğunu anlatan detayları sizler için ve Bazlar suda çözünen bileşenlerdir. Asitler suda çözündüğünde H+ iyonu veren, hidrojen derişimidir. Bazlar ise su çözülgesinde OH- bileşenini artıran, hidroksit derişimini ifade etmektedir. Asit Nedir, Özellikleri ve Türleri Nelerdir? Asitler, su çözeltisinde çözüldüğü zaman H+ iyonu vermektedir. Asitlerin bileşen yapılarında genellikle hidrojen H atomu bulunmaktadır. Ancak bu duruma hitaben birkaç istisnai husus vardır. CO², NO² ve SO² gibi birleşik maddeler içerisinde hidrojen bileşeni barındırmadığı halde, asit olarak sayılmaktadır. Günlük yaşamımızda da gıda besinleri içerisinde yer alan birden çok asit yapısı görünmektedir. Üzüm, sirke, çilek, limon, kola, elma, meyve suyu, reçel ve turşu gibi yiyecek veya içeceklerin içerisinde farklı bileşenli asit oluşumları bulunmaktadır. Asitlerin genel özelliklerine baktığımızda tatları genelde ekşi olan, pH değeri yediden küçük ve suda çözüldüğünde H+ iyonu veren bileşenler olduğu görülmektedir. Bunun yanı sıra sulu çözeltilerde elektrik akımını ileten, bazlara tepki veren, mavi turnosol kağıdını ve metil oranj damlatılınca kırmızı renge dönüşen, fenolftalein damlatınca ise renk değiştirmeyen bir derişimi yansıtmaktadır. Kuvvetli asitler genelde parçalayıcı ve yakıcı özelliktedir. Metal ve mermerler üzerinde büyük bir etkisi vardır. Sanayi ve endüstri de kullanılan bazı asit türleri de bulunmaktadır. Fosforik asit, gübre ve ilaç yapımı, gıda koruyucu ve de gazlı içecek yapımında verimliliği arttırmak için kullanılmaktadır. Patlayıcıların bazılarında, dinamit yapımında, plastik, gübre ve azot oluşumunda ise Nitrik asit kullanılmaktadır. Hidrolik asit, banyo ve tuvalet temizliği için, sülfürik asit ise patlayıcı ve de boya yapımında kullanılmaktadır. Baz Nedir, Özellikleri ve Türleri Nelerdir? Bazlar, sulu çözelti içerisinde OH- iyonu veren maddeleri ifade etmektedir. Elektrik akımını sulu çözeltilerde iletebilen bazlar, sudaki iyonlaşma derecesine hitaben kuvvetli veya zayıf baz olarak kendi içinde ayrılabilmektedir. Bazların özellikleri ise genel itibariyle şöyledir; tatları acı olan, sulu çözeltilerde OH- iyonu veren, pH değeri yediden büyük, elektrik akımını ileten bileşenlerdir. Asitlerle tepkimeye girebilen, cam ve porselen gibi maddelere etki eden, sulu çözülmelerde ele kayganlık hissi veren bazlar; sarı renkte toz halinde bulunan fenolflatein bileşeniyle tepkimeye girdiğinde ortaya pembe renk çıkarırken, kırmızı turnosal kağıdında mavi, metil oranj damlatıldığında ise sarı renk verdiği gözlenmektedir. Sanayi ve endüstri kullanımında bazlar; suda kolayca çözülen kaygan bir yapıya sahip sodyum hidroksite dönüşebilir. Bu bileşen genellikle sabun, tekstil malzemeleri ve boya gibi maddeler için kullanılır. Potasyum hidroksit ise temizlik ürünleri için kullanılırken, kalsiyum hidroksit kireç ve çimento malzemesi oluşumunda yer almaktadır. Bunların haricinde yer alan amonyaksa, renksiz ve keskin kokusuyla genellikle gübre, boya, ilaç, plastik ve nitrik asit üretiminde kullanılmaktadır. Asit Yağmurları Nedir, Neyden Meydana Gelmektedir? Atmosferde bulunan asidik kimsayal bileşenlerinin yeryüzüne kar, sis, çiy veya yağmur şeklinde düşmesini ifade etmektedir. Yeryüzünden atmosfere doğru yayılan kükürt dioksit ve azot dioksit bileşenlerinin kimyasal dönüşümlerinin ardından bulutlar tarafından emilmesi olarak da tanımlanabilir. Endüstriyel faaliyetlerin yoğun yaşandığı ülke veya bölgelerde görülen bu tip yağmurlar, yeryüzüne bıraktığı yağış türüyle akarsu zehirlenmeleri ve yükseltisi fazla olan orman alanlarının zarar görmesinde başlıca sebeplerden birini oluşturmaktadır. Amerika, Çin, Rusya gibi sanayi tesisleri ve faaliyetleri fazla olan ülkelerde bu durum daha sıklıkla görülmektedir. İNDİRASİTLERSulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu veren maddelere asit → H+ + CI– CH3COOH → CH3COO – + H+ ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİTatları reaksiyona girdiklerinde tuz ve su çözeltileri elektrik akımını haldeyken elektrik akımını çözeltilerine Zn ve Mg gibi aktif metaller atılınca tuz oluşur ve hidrojen gazı açığa + Zn → ZnSO4 + H2Mavi turnusol kağıdını kırmızıya dönüştürürler.Asitlerin ayıracı MAVİ TURNUSOL KAĞIDIDIRParçalayıcı ve tahriş ASİTLER VE FORMÜLLERİHCI Hidroklorik asitHNO3 Nitrik asitH2SO4 Sülfürik asitH3PO4 Fosforik asitKUVVETLİ VE ZAYIF ASİTLERSulu çözeltilerinde büyük oranda iyonlarına ayrışabilen asitlere kuvvetli asit asitler çok tahriş edici ve yakıcıdır. Bu yüzden dikkatli hayatta tükettiğimiz bazı gıdaların yapısında asit bulunur. Bu asitler ASİTLERHClO4 Perklorik AsitHCl Hidroklorik AsitHNO3 Nitrik AsitH2SO4 Sülfürik AsitZAYIF ASİTLERASİTLERLE İLGİLİ GÜVENLİK TEDBİRLERAsitlerin tatlarına bakmak veya koklamak üzerine su ilave ederek seyreltmek metal kaplar yerine cam veya plastik kaplarda saklanmalıdır. GÜNLÜK YAŞAMDA ASİTLERSirke, seyreltik bir asetik asit akülerinde sülfirik asit asit, boya ve gübre yapımında kullanılan tuz ruhu seyreltik hidroklorik asit de seyreltik hidroklorik asit salgılayarak besinleri parçalar. Bu salgının fazlalaşması midede ülsere sebep maddelerin yapısında hidrojen bulunmadığı hâlde, hidrojen iyonu H+ oluşumuna sebep oldukları için sulu çözeltileri asit özelliği , NO2 ve SO2 suda asit özelliği gösteren karbon dioksit, azot dioksit ve kükürt dioksit gazları da yağmur damlalarında çözündüklerinde asit olarak yere yağmurları bu şekilde oluşurBAZLARSulu çözeltilerine hidroksit OH – iyonu verebilen maddelere baz → Na+suda + OH– suda BAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİTatları reaksiyona girdiklerinde tuz ve su çözeltileri elektrik akımını haldeyken elektrik akımını turnusol kağıdını maviye dönüştürürler.Bazların ayıracı KIRMIZI TURNUSOL KAĞIDIDIRSulu çözeltileri dokunulduğunda ele kayganlık hissi ve tahriş yapısında hidroksit OH vardır NH3 hariç ve sulu çözeltilerine suda çözündüklerindehidroksit iyonu OH– verirlerÖNEMLİ BAZLAR VE FORMÜLLERİKUVVETLİ VE ZAYIF BAZLARSulu çözeltilerinde büyük oranda iyonlarına ayrışabilen bazlara kuvvetli baz bazlar çok tahriş edici ve yakıcıdır. Bu yüzden dikkatli hayatta kullandığımız bazı temizlik malzemeleri bazdır. Bunlar sulandırılmış ve zayıflatılmış BAZLARNaOH Sodyum hidroksitKOH Potasyum hidroksitCaOH2 Kalsiyum hidroksitZAYIF BAZLARNH3 AmonyakNH4OH Amonyum HidroksitBAZLARLA İLGİLİ GÜVENLİK TEDBİRLERİNaOH ve KOH kuvvetli bazlardır. Kuvvetli bazlar metallere ve dokulara tahriş edici etki buharı göze, burna ve solunum yoluna zarar YAŞAMDA BAZLARSodyum hidroksit NaOH sabun yapımındakullanılır. Bu yüzden sabun ağzımıza ve gözümüze değdiğinde acı macunu ve şampuanlarda da baz olduğu için acı tat sıvı maddeler, yağ sökücü olarak ev temizleyicilerinde sodası olarak bilinen kabartma tozu, bir çeşit baz olan sodyum bikarbonat suyu bir çeşit hidroksit, KOH Arap sabunu yapımında VE BAZLARIN ORTAK ÖZELLİKLERİSulu çözeltileri elektriği kağıdına etki ve tahriş araya gelerek tuz ve su VE BAZLIK ÖLÇÜSÜ “pH”pH, maddenin asitlik veya bazlık durumunun bir ölçüsüdür ve logaritmik bir ölçüdür. Saf su H ve OH iyonları açısından dengelidir ve PH değeri 7’ 0-14 arasında değer metreİNDİKATÖRLERİki maddeyi birbirinden ayıran veya bilinmeyen bir maddenin hangi madde olduğunu bilmemize yarayan maddelere ya da belirteç de ve baz indikatörü olarak birçok madde KAĞIDIMavi turnusol kağıdı asitte kırmızıya turnusol kağıdı bazda maviye renksiz, bazlarda pembe-mor renk ORANJAsitlerde kırmızı bazlarda sarı renk İNDİKATÖRLERStandart indikatörlerin dışında birçok bitkiden de doğal indikatör elde soğanKara lahanaNarAteş dikeniGül LAHANAEğer kara lahana suyuna asidik bir madde eklenirse, karışımın rengi kırmızıya; bazik bir madde eklenirse, yeşile ve bazlar tepkimeye girdiğinde tuz ve su olaya nötrleşme tepkimesi denir. Bu olayda asit ve baz bir birinin etkilerini yok ettiği için, asit ve baz etkileşmesine nötrleşme tepkimesi adı + HCl → NaCl + H2ONötürleşme Nötralleşme olayına asidin H+ iyonu ile bazın OH– iyonu birleşerek suyu H2O oluştururlar ve enerji açığa GENEL ÖZELLİKLERİTuz çözeltileri, asit ve baz çözeltileri gibi elektrik akımını iletir. Katı halde elektrik akımını tuzlar su içinde iyonlarına ayrışır. Su içinde serbest hâlde gezebilen iyonlar elektrik akımını turnusol kağıdına etki etmezKristal yapılıdırlarÖNEMLİ TUZLAR VE FORMÜLLERİASİT, BAZ ve TUZLARIN ORTAK ÖZELLİKLERİ Sulu çözeltileri elektriği yapıda suda çözünürler.

10 sınıf asitler ve bazlar konu anlatımı